Massaatom hanya dihitung dari A. kedua partikel tersebut terdapat di dalam inti atom SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan Dinnnni jawabannya B subkulit d berawal dari kulit ke 3 Jawaban yang benar diberikan sitiliana57 1s2sp3spd4spdf5spdf6spd7spjadi yang tdk mungkin adalah 2d Jawaban yang benar diberikan rafly5860 1s2sp3spd4spdf5spdf6spd7spjadi,yang tdk mungkin adalah 2d Jawaban yang benar diberikan SeoRinKa jawaban 6. 7. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 18. 19. 20. Jawaban yang benar diberikan riyuaj jawaban 2d Penjelasan Karena untuk kulit n 2 hanya terdapat 2s dan 2p, sedangkan untuk d dimulai dari kulit ke 3 Maaf kalau salah ya Follow dan jadikan yg terbaik Jawaban yang benar diberikan andika7511 jawaban b. 1f Penjelasan karena subkulit 1 hanya memiliki orbital s jadikan jawaban terbaik yaaa Jawaban yang benar diberikan sherin725534 jawaban B. 2 d Penjelasan karena kulit 2d tidak ada dlm konfigurasi elektron Jawaban yang benar diberikan safirasipit10 jawaban C. 5s Semoga membantu. Jawaban yang benar diberikan nyoga5027 Penjelasan Berikut adalah sub kulit atom yang ada dalam suatu atom 1s 2sp 3spd 4spdf 5spdf 6spd 7sp Selain Dari Contoh Diatas, Maka Tidak Terdapat Dalam Suatu Atom Jawaban yang benar diberikan rustuklianor1217 B. 2d untuk suatu nilai n, nilai l yang mungkin adalah n – 1. bila n = 2, maka nilai l yang mungkin hanyalah 0 dan 1 n – 1, yang berarti 2s dan 2p. jadi, 2d tidak mungkin ada.
MenurutBohr Atom adalah suatu struktur yang terdiri dari inti bermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron-elektron yang mengorbit. Elektron akan jatuh kedalam inti bila tanpa gaya centripugal dalam gerakanya agar dapat mengimbangi penarikan inti. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang
- Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Dilansir dari Khan Academy, model atom mekanika kuantum berangkat dari hipotesis Louis de Broglie dan prinsip ketidakpastian atom mekanika kuantum adalah model atom yang paling diyakini karena bisa menjelaskan sifat-sifat atom secara gamblang. Dalam model mekanika kuantum, atom dapat dianalogikan sebagai Tata Surya. Matahari adalah inti atom yang terdiri dari proton dan neutron, sedangkan planet-planet yang mengelilinginya adalah elektron. Planet-planet tersebut bergerak dengan tingkat energi dan orbitnya masing-masing tanpa pernah saling bertabrakan, begitu pula dengan elektron. Baca juga Menentukan Bilangan Kuantum Elektron tidak mengelilingi atom secara serempak di posisi yang sama, mereka memiliki orbitnya masing-masing dan tidak saling menganggu satu sama lain. Ada empat buah bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Berikut penjelasannya Bilangan kuantum utama n Bilangan kuantum utama n adalah bilangan kuantum yang menyatakan kulit elektron dan tingkat energinya. Dilansir dari Lumen Learning, bilangan kuantum utama bergantung pada jarak antara elektron dan nukleus inti atom. Bilangan kuantum utama dituliskan dengan bilangan bulat 1, 2, 3, 4, 5, dan seterusnya. Karena n menyatakan tingkat energi, maka tidak ada kulit ke 0 tidak ada enelktron yang tidak memiliki energi. Jika suatu elektron berada pada n=1, maka ia berada paling dekat dengan nukleus yaitu pada kulit pertama kulit paling dalam dengan tingkat energi dasar. Semakin tinggi tingkat energinya, maka akan semakin besar bilangan kuantum utama elektron tersebut. Baca juga Bilangan yang Terdiri atas Tiga Angka yang Jumlahnya 9 Bilangan Kuantum azimuth l Dilansir dari Purdue University College of Science Welcome, bilangan kuantum azimuth atau bilangan kuantum momentum sudut orbital menyatakan bentuk kuantum azimuth ditulis dengan bilangan bulat 0, 1, 2, 3, 4, dan seterusnya. l=0 disebut dengan orbital s dan memiliki bentuk seperti bola, l=1 disebut dengan orbital p dan memiliki bentuk seperti kutub, l=3 disebut dengan orbital d dan memiliki bentuk semanggi, serta l=4 disebut dengan orbital f dengan bentuk semanggi berdaun lima. Bentuk orbital menurut bilangan kuantum azimut l Sehingga bilangan azimuth tidak hanya menggambarkan bentuk orbital elektron, namun juga subkulit elektron dalam suatu atom. Subkulit atom menggambarkan bagaimana elektron tersebar secara merata, tidak bertumpuk pada satu tempat. Bilangan kuantum magnetik m Bilangan kuantum magnetik adalah bilangan kuantum yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi. Jika kulit atom adalah asrama bertingkat dan subkulit atom adalah lantai yang berisi kamar-kamar, maka bilangan kuantum magnetik m menggambarkan distribusi elektron dalam kamar-kamar di setiap lantai. Bilangan kuantum magnetik menentukan orientasi elektron dalam ruang orbital. Baca juga Contoh Soal Induksi Matematika untuk Semua Bilangan Asli n Bilangan kuatum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimuth, sehingga dituliskan dengan m= -l, …, 0, …, l. Misalnya suatu elektron mamiliki bilangan azimuth l=2 dan berada pada orbital d, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah m= -2, -1, 0, 1, 2. Bilangan kuantum spin s Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah putaran elektron dan tidak bergantung pada bilangan kuantum lainnya. Bilangan kuantum spin dilambangkan dengan +1/2 dan -1/2, ketika positif maka elektron memiliki arah putaran ke atas spin up dan ketika negatif berarti elektron memiliki arah putaran ke bawah. Keberadaan bilangan kuantum spin dapat menunjukkan sifat kemagnetan elektron. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, ketika elektron dengan spin berlawanan disatukan, tidak ada medan magnet bersih karena keduanya saling meniadakan. Dalam suatu subkulit, ruang orbital akan diisi penuh oleh elektron dengan spin up terlebih dahulu. Baca juga Barisan Bilangan dan Menemukan Pola Barisan Gambaran spin elektron dalam orbital d Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. HFRoXY.
  • cyesypo105.pages.dev/124
  • cyesypo105.pages.dev/341
  • cyesypo105.pages.dev/112
  • cyesypo105.pages.dev/289
  • cyesypo105.pages.dev/67
  • cyesypo105.pages.dev/211
  • cyesypo105.pages.dev/363
  • cyesypo105.pages.dev/270
  • cyesypo105.pages.dev/279

    • subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah